Chemie Redoxreaktion Frage

[BattleHawk]

Nabend, Chemie...einer der Gründe warum ich hängen geblieben bin inner 12. warum hab ich schonmal gepostet, mein lehrer is nich grad der beste, egal...

Ich hab folgendes Problem, als Hausaufgabe haben wir aufbekommen das wir herausfinden sollen ob NH3 + O2 eine Redoxreaktion ist und das halt auch aufschreiben.

Ich bin soweit gekommen das O2 reduziert und NH3 oxidiert wird, nur ich weiß halt nich um wieviel, NH3 is ja ne Verbindung von N und H ...oder?

 

[Fresh D.]

Das ist eigentschlich janz einfach.
Redoxreaktion heißt eigentlich, das der eine Reaktionspartner Elektronen ABgibt und der andere sie AUFnimmt.
DU musst nur auf die Elektronenkonfiguration schauen. Dem Sauerstoff fehlen glaub 1 oder zwei Elektronen bis zur Edelgesakonfiguration, also 8 Elektronen in der Valenzhülle. Wie das bei Ammoniak (NH3) aussieht weiß ich nicht auswendig, aber ich glaube was das hatte das eine oder andere Elektron zu viel das es das an den Sauerstoff abgibt. Aber sicher bin ich mit da nicht.
Ist scho spät

Edit
die Reaktionsgleichung sieht so aus
4NH3 + 3O2 -> 4NO + 6H20
und Das Stickstoffmonoxid (NO) reagiert mit O2 noch zu NO2, aber das wird mir jetzt zu viel.

 

[BattleHawk]

Also...lass mich lügen...ich glaub Sauerstoff fehlen 2 ...die ganzen elemente wollen ja den Edelgaszustand erreichen, ok soweit hab ich das gecheckt, von daher müsste ja Ammoniak eh nur 1 abgeben oder?

 

[gandalf´bb]

Ich bin soweit gekommen das O2 reduziert und NH3 oxidiert wird,

Das ist doch schonmal ein guter Anfang. Jetzt noch deine beiden Gleichungen auftstellen, sprich was ist das jeweilige Endprodukt.
NH3 wird zu ??
O2 wird zu ??
Danach Oxidationszahlen ermitteln, mit OH- / H3O+ die Ladungen ausgleichen (und danach mit Wasser auf der jeweiligen anderen Seite soweit nötig) und die Elektronen ergänzen.
Dann beide Formeln auf die gleiche Elektronenzahl bringen (durchmultiplizieren) und zusammennehmen, fertig

Grüße

 

[BattleHawk]

Ähm...also, ich würd mal sagen

Oxidation : NH3 -> NH3 + e- | *3
Reduktion: O2 + 3e- => 3O-

Und da hörts auf, wobei ich nich mal glaube das das richtig is

 

[gandalf´bb]

Ne, Ammoniak wird oxidiert zu elementarem Stickstoff und Sauerstoff zu Wasser reduziert

NH3 ---> N2
O2 ---> H2O

Grüße

 

[Rodan]

Bei einer Redoxreaktion laufen Reduktion und Oxidation gleichzeitig ab. Die beiden Reaktionen hängen aber nicht zwangsweise mit Elektronenübergang zusammen, es reicht auch eine Veränderung der Oxidationszahl.

In dem Fall wird also der Stickstoff oxidiert (von -2 im NH3 auf 2 im NO) und der Sauerstoff reduziert (von 0 im O2 auf -2 im H20 und NO).

die Reaktionsgleichung muss übrigens anders lauten:

@ gandalf: das was du hingeschhrieben hast ist molekularer Stickstoff und im Normallfall passiert die Verbrennung von Amoniak bei 400° am Platinkat und es ensteht NO.

 

[BattleHawk]

also das letzte mit 2,5 02 check ich mal gar nich ansonsten...hab ich auch so meine probleme...kp, evtl fehlen mir auch einfach einige grundkenntnisse

 

[Rodan]

Man muss bei der Reaktion nicht immer ganze Zahlen schreiben, da die Stöchiometriefaktoren für die Anzahl der Mole stehen, und ein halbes Mol sind immernoch 3*10^23 (oder so ähnlich) Teilchen.
Du könntest auch einfach alles mit 2 durchmultiplizieren.

 

[Silberschrei]

Hallo,

"mit 2 multiplizieren" :

4(NH3) + 5(O2) --> 4NO + 6(H20)

Wenn Du beim Gugelhupfen als Suchbegriffe eingibst:

NH3 + O2

oder

Redoxreaktion Elektronenübergang

... findest Du Hinweise, die Dein Repertoire an Grundkenntnissen erweitern könnten.

Beste Grüße an alle "Redoxies"!

"Ag-Schrei" ))