Hi FSB,
wir haben heute von unserem Lehrer zur Wiederholung folgende Übungsaufgaben bekommen:
Aufgabe 1: 0.1 mol schwarzes Kupferoxid wird mit Kohlenstoffpulver im Überschuß ver-mischt und im Reagenzglas erhitzt bis das Gemisch aufglüht. Wie groß muß das Volumen (bei Normbedingungen) des Zylinders mindestens sein?
Aufgabe 2: Wieviel Mol, wieviel Gramm und wieviel Liter Sauerstoff entstehen aus 10g Quecksilber(II)-oxid beim Erhitzen?
Aufgabe 3: Beim Brennen von Kalkstein entsteht neben Branntkalk (CaO) das Gas Kohlen-dioxid nach folgender Gleichung
CaCO3 ------> CaO + CO2
Wieviel Gramm und wieviel Liter CO2 gehen bei Normbedingungen in die Atmosphäre, wenn 1t Kalkstein vollständig zersetzt wird?
Aufgabe 4: 0,125g eines Gases nehmen bei Normbedingungen ein Volumen von 1,4 l ein. Wie groß ist die Molare Masse dieses Gases? Um welches Gas handelt es sich?
Aufgabe 5: Silicium und Sauerstoff reagieren miteinander im Massenverhältnis m(Si):m(O2)= 1:1,14. Ermitteln Sie die Formel des entstehenden Oxids und stellen Sie die Reaktions-gleichung auf.
Aufgabe 6: Wieviel Gramm Eisen sind aus 15t Magnetit (Fe3O4) durch Reduktion mit Kohle zu gewinnen?
Aufgabe 7: Welches Volumen an Schwefeldioxid erhält man beim Abrösten von 10kg Eisen-kies (FeS2) unter Normbedingungen? Der Röstvorgang erfolgt nach folgender Reaktions-gleichung
4FeS2 + 11O2 -------> 2Fe2O3 + 8SO2
Aufgabe 8: Berechne die Molare Masse folgender Teilchen:
MgO; PbO2; Cu2O; Al2O3; P4O10
Aufgabe 9: Welche Stoffmengen sind in den folgenden Stoffportionen enthalten?
16g Schwefel; 8,1g Magnesium; 8,1g Magnesiumoxid; 119,25g Kupfer(II)-oxid
Aufgabe 10: Phosphor(V)-oxid (P4O10) bildet mit Wasser Phosphorsäure. Wieviel Gramm Säure bilden sich aus 250g P4O10?
---
Bis jetzt hab ich mich an die ersten 3 Aufgaben gewagt, aber ich konnte keiner von diesen Aufgaben lösen
deshalb wollte ich hier um Hilfe fragen.
Bei Aufgabe 1. versteh ich nicht was mit "mit Kohlenstoffpulver im Überschuss" gemeint ist.
Bei Aufgabe 2 komme ich nicht weiter als das hier :
Gegeben: m(HgO) = 10g
Gesucht: m(O)
Gleichung: 2 HgO -----> 2 Hg + O2
M(2 HgO) = 433.18 g/mol
M(2 Hg) = 401,18 g/mol
M(O2) = 32 g/mol
leider weiß ich nicht wie man weiterrechnet, oder ob es bis dahin überhaupt richtig ist.
Bei Aufgabe 3 hab ich dasselbe Problem, die anderen hab ich erst gar nicht probiert.
Natürlich möchte ich die Aufgaben nicht einfach so gelöst bekommen, ich weiß leider nur nicht wie man richtig an die Aufgaben rangeht und wie man sie ausrechnet.
Wenn mir jemand helfen könnte würde ich mich freuen
MfG Rigsen
wir haben heute von unserem Lehrer zur Wiederholung folgende Übungsaufgaben bekommen:
Aufgabe 1: 0.1 mol schwarzes Kupferoxid wird mit Kohlenstoffpulver im Überschuß ver-mischt und im Reagenzglas erhitzt bis das Gemisch aufglüht. Wie groß muß das Volumen (bei Normbedingungen) des Zylinders mindestens sein?
Aufgabe 2: Wieviel Mol, wieviel Gramm und wieviel Liter Sauerstoff entstehen aus 10g Quecksilber(II)-oxid beim Erhitzen?
Aufgabe 3: Beim Brennen von Kalkstein entsteht neben Branntkalk (CaO) das Gas Kohlen-dioxid nach folgender Gleichung
CaCO3 ------> CaO + CO2
Wieviel Gramm und wieviel Liter CO2 gehen bei Normbedingungen in die Atmosphäre, wenn 1t Kalkstein vollständig zersetzt wird?
Aufgabe 4: 0,125g eines Gases nehmen bei Normbedingungen ein Volumen von 1,4 l ein. Wie groß ist die Molare Masse dieses Gases? Um welches Gas handelt es sich?
Aufgabe 5: Silicium und Sauerstoff reagieren miteinander im Massenverhältnis m(Si):m(O2)= 1:1,14. Ermitteln Sie die Formel des entstehenden Oxids und stellen Sie die Reaktions-gleichung auf.
Aufgabe 6: Wieviel Gramm Eisen sind aus 15t Magnetit (Fe3O4) durch Reduktion mit Kohle zu gewinnen?
Aufgabe 7: Welches Volumen an Schwefeldioxid erhält man beim Abrösten von 10kg Eisen-kies (FeS2) unter Normbedingungen? Der Röstvorgang erfolgt nach folgender Reaktions-gleichung
4FeS2 + 11O2 -------> 2Fe2O3 + 8SO2
Aufgabe 8: Berechne die Molare Masse folgender Teilchen:
MgO; PbO2; Cu2O; Al2O3; P4O10
Aufgabe 9: Welche Stoffmengen sind in den folgenden Stoffportionen enthalten?
16g Schwefel; 8,1g Magnesium; 8,1g Magnesiumoxid; 119,25g Kupfer(II)-oxid
Aufgabe 10: Phosphor(V)-oxid (P4O10) bildet mit Wasser Phosphorsäure. Wieviel Gramm Säure bilden sich aus 250g P4O10?
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Bis jetzt hab ich mich an die ersten 3 Aufgaben gewagt, aber ich konnte keiner von diesen Aufgaben lösen
deshalb wollte ich hier um Hilfe fragen.Bei Aufgabe 1. versteh ich nicht was mit "mit Kohlenstoffpulver im Überschuss" gemeint ist.
Bei Aufgabe 2 komme ich nicht weiter als das hier :
Gegeben: m(HgO) = 10g
Gesucht: m(O)
Gleichung: 2 HgO -----> 2 Hg + O2
M(2 HgO) = 433.18 g/mol
M(2 Hg) = 401,18 g/mol
M(O2) = 32 g/mol
leider weiß ich nicht wie man weiterrechnet, oder ob es bis dahin überhaupt richtig ist.
Bei Aufgabe 3 hab ich dasselbe Problem, die anderen hab ich erst gar nicht probiert.
Natürlich möchte ich die Aufgaben nicht einfach so gelöst bekommen, ich weiß leider nur nicht wie man richtig an die Aufgaben rangeht und wie man sie ausrechnet.
Wenn mir jemand helfen könnte würde ich mich freuen
MfG Rigsen
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