hi
ich habe demnächst in Chemie einen Test
dieser ist praktisch und könnte folgender masen aussehen:
wir bekommen verschiedene flüssigkeiten jeweils in Reagenzgläsern
und sollen dann experimentell nachweisen welche Ionen in den Flüssigkeiten sind.

wir haben im unterricht mit den folgende Ionen nachgewiesen:
Cl-,Br-,I-,CO3(2-),SO4(2-),No3-

ich weiß noch dass man zum Nachweiß von Cl-,Br-,I-
AgNO3 benutzen kann

bei Cl- entsteht ein weißer Niederschlag der sich bei Zugabe von NH3 wieder auflöst

bei Br- entsteht ein gelber Niederschlag und löst sich bei Zugabe von Na2S2O3
wiederauf

bei I- entsteht ebenfallsein gelber Niederschlag

Br- und I- jeweils mit Pb(ac)2: - Br -> weißer Niederschlag
- I-> Postgelb

bis hier hin weiß ich es....
aber vllt. findet ihr trotzdem ein fehler
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bei den restlichen exp. bin ich nicht sicher
ich habs mir so aufgeschrieben:
wenn man eine lösung auf CO3(2-) oder NO3- überprüfen will muss man
die Lösung mit HCL ansäuern
bei CO3(2-) entsteht nun eine Gasentwicklung
bei SO4(2-) nichts sichtbares

dann soll zur Lösung noch BaCl2 hinzufügen
bei CO3(2-) nichts
bei SO4(2-) entsteht ein weißer Niederschlag, der sich in verd. Salzsäure löst

nun zu NO3-
um dies in einer Lösung nachzuweisen
muss man die Lösung mit verd. H2SO4 ansäuern
und dann frisch hergestellte FeSO4 hinzugeben bis das Gemisch
gelb wird
anschließend muss man konz. H2SO4 unterschichten
es entsteht dann an der Phasengrenze ein braun bis violetter Ring
nätürlich nur wenn NO3- enthalten ist^^

wie gesagt bin ich mir nicht sicher...
wäre nett wenn einer mich berichtigen könnte oder
die Nachweismethoden bestätigt.

außerdem glaub ich dass wir noch die Reaktionsgleichungen angeben müssen...
leider hab ich da gar kein Plan
es wäre also auch nett wenn ihr ein paar Reaktionslgeichungen postet^^


mfg xparet0209

nja ich bin noch Sek I^^
der Test ist zwar erst nach den Ferien aber man will ja vorbereitet sein xD
ich bin in der 9. Klasse an einem Gymnasium
danke für den Tipp mit google^^
ich werd ma schaun was ich machen kann

aber mit nichts meinte ich nichts sichtbares

danach geb ich ja noch BaCl hinzu
und dort entsteht dann noch ein weißer niederschlag

aber ich hab das hier bei google gefunden:

Bei SO42- und CO32-
musst du BaCl dazugeben wenn ein weißer Niederschlag entsteht musst du durch Zugabe von HCl unterscheiden um welches Ion es sich handelt, wenn bei Zugabe von HCl eine Gasentwicklung zubeobachten ist besteht der Niederschlag aus BaCO3 der sich durch die Salzsäure auflöst, bei SO42- ist dies nicht der Fall.

das klärt das problem glaub ich

allerdings hab ich jetzt noch ein problem beim verstehen der reaktionsgleichung vom nachweis des NO3- ions

kann mir einer das richtig erklären?



die gleichungen versteh ich gar nicht...
die 1. im unteren Teil: wo sind auf einmal die H ionen im edukt hin
es müsste doch rauskommen 4H2O

und wie man dann auf die unterste gleichung kommt hab ichauch kein schimmer...
kann mir bitte jemand helfen?