Hallo, habe folgende Aufbabe zu rechnen:

150 ml 0,1 mol/l HCl werden mit 70 ml 0,25 mol/lNaOH versetzt.


b) Welchen pH-Wert hat die OH--Ionen Konzentration der entstandenen Lösung?

c) Geben Sie den pH-Wert der entstandenen Lösung an.

d) Welcher Reaktionstyp liegt vor?

Kann mir da evtl jemand helfen? Bitte mit erklärung wenns geht ich habe keinen Plan

Mit freundlichen Grüßen

nic1204

Also wenn es jemanden interessiert ich habe nach langem forschen die Antwort gefunden

b) Da c=n/V -> n=c*V komme ich auf ein n von HCl von 0,015 mol und auf ein n von NaOH von 0,0175 mol daraus die differenz wäre n dif = 0,0025mol

Wenn ich diesen Wert nun durch das Gesamtvolumen Teile da ja c=n/V komme ich auf ein c von 0,0114 mol/L

c) Da pOH+pH=14 ist können wir nun mit Hilfe der Formel pOH=-log[OH-] den pH Wert bestimmen

pH=12,05

d) d) Es handelt sich um eine Säure/Basereaktion
NaOH + HCl → NaCl + H2O